Kamis, 23 Maret 2023

KINETIKA KIMIA


ringkasan materi

 

METODE PENENTUAN PERSAMAAN LAJU REAKSI

Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan laju awal yaitu dengan melibatkan pengukuran laju reaksi pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal zat-zat pereaksi.
Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan metode terisolasi yaitu semua konsentrasi dari pereaksi dibuat berlebih kecuali untuk satu jenis pereaksi. Sebagai contoh pada reaksi berikut:

A + B → Produk reaksi

 

Jika pereaksi A dibuat berlebih, maka konsentrasi A selama percobaan dapat dianggap konstan. Dari sini, kita dapat menentukan laju reaksi dari B yaitu vB. Dengan cara yang sama, jika konsentrasi B dibuat berlebih, maka kita dapat menentukan laju reaksi dari A yaitu vA, sehingga laju reaksi keseluruhan untuk reaksi ini adalah:

v = vA x vB

 

Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan metode laju terintegrasi banyak digunakan untuk reaksi kompleks di mana persamaan laju reaksinya melibatkan zat-zat pereaksi dan produk reaksi. Di dalam metode laju terintegrasi, terdapat beberapa bentuk persamaan laju yang baku untuk setiap orde reaksi. Selanjutnya kita mencoba mencocokkan data hasil percobaan dengan persamaan laju yang baku tersebut.

 

·       METODE LAJU AWAL DALAM PENENTUAN PERSAMAAN LAJU REAKSI

pada materi kimia tentang penentuan persamaan laju reaksi kali ini hanya akan membahas metode laju awal yang umum diajarkan ditingkat Sekolah Menengah Atas SMA.
Untuk mengetahui lebih lanjut tentang metode laju awal dalam penentuan persamaan laju reaksi, simak contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan klorin Cl2 berikut:

2NO(g) + Cl2(g) –> 2NOCl(g)

Terhadap reaksi di atas, dilakukan pengukuran untuk 3 set konsentrasi NO dan Cl2 yang berbeda seperti pada tabel berikut:

Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl2 (T = 27oC)


Beberapa hal yang harus dipahami terlebih dahulu sebelum menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:

1.     Tetapan laju reaksi (k) bergantung pada jenis reaksi dan suhu reaksi. Satuan untuk k tergantung dari orde reaksi keseluruhan dari persamaan laju reaksi

2.     Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap laju reaksi.

 

CONTOH SOAL

1.     Salah satu reaksi yang terjadi pada suatu kendaraan adalah:






Jadi, orde reaksi keseluruhannya adalah= m + n

                                                                = 0,076 + 0,5= 0,576

 

2.    2.  Pada  suatu  eksperimen  laju  reaksi  yang  dilakukan  oleh  salah  seorang  mahasiswidengan  reaksi:  2H2  + 2NOà 2H2O + N2,  hasilnya  menyatakan  bahwa  persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah v = k [H2] [NO]2, dengan konstanta lajunya 1 x 10-8 L.mol-2  .  det-1.  Jika  dalam  eksperimen  tersebut  direaksikan  sebanyak  5  mol  H2  dan 2,5 mol NO dalam bejana 5 liter, maka besar laju reaksinya adalah…

Penyelesaian:

                    Diketahui: v = k [H2] [NO]2

                    n H2 = 5 mol

                    n NO = 2,5 mol

                    Volume = 5 liter

                    Ditanya: v=…?

                    v = k [H2] [NO]2






Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Laporan Spektroskopi Sinar Ultra Violet-Visible (UV-VIS)

  DAFTAR ISI DAFTAR ISI........................................................................................................................