UTS KINETIKA KIMIA

 

UTS KINETIKA KIMIA

T.A 2022/2023

Waktu 100 menit

 

1.     (a)  Apakah Kinetika berbeda dengan Termodinamika? Jelaskan dengan singkat jawaban Anda!

(b) Jelaskan perbedaan arti istilah laju reaksi dengan tetapan laju reaksi. Jelaskan juga adakah jenis reaksi di mana keduanya sama?

(skor 10)

2.     Nitrogen oksida bereaksi dengan hydrogen pada suhu tinggi menurut persamaan kimia berikut:

2NO_(g) + 2H_2(g) à N_2(g) + 2H₂O_(g)

        Hasil pengamatan menyatakan bahwa bila konsentrasi H₂ berkurang menjadi setengahnya, laju reaksi juga menjadi setengahnya. Bila konsentrasi NO dikalikan dengan 10, laju reaksi meningkat 100 kali.

(a)     Tulislah hukum laju untuk reaksi tersebut dan berikan satuan tetapan laju (k).

(b)    Jika NO dikalikan dengan 3 dan H₂ dengan 2, berapa perubahan laju yang teramati?

(skor 15)

3.     Bila reaksi A + 2B à 2C mempunyai laju 2,50 x 10^-5 mol L^-1det^-1, pada waktu A = 0,5000 m.

(a)     Berapa laju pembentukan C?

(b)    Berapa [A] 1,00 menit kemudian?

(c)     Dengan menganggap bahwa laju tetap 2,50 x 10^-5 mol L^-1det^-1, berapa lama dibutuhkan agar [A] berkurang dari 0,5000 M menjadi 0,4900 M?

(skor 15)

4.     Dekomposisi benzene diazonium klorida

C₆H₅N₂Cl à C₆H₅Cl + N₂

Dengan tetapan laju 4,3 x 10^-5 s^-1 pada 20⁰ C. Jika tekanan parsial awal C₆H₅N₂Cl adalah 0,0088 atm, hitunglah tekanan parsialnya setelah 10 jam! (skor 10)

5.     Jika suatu reaksi Aà P dengan persamaan laju . Buktikan dengan fungsi integral bahwa ! (skor 10)

6.     Pada reaksi orde pertama Aà hasil-hasil reaksi, 99% pereaksi A terurai dalam waktu 185 menit. Berapa waktu paruh reaksi dekomposisi tersebut? (skor 10)

7.     Untuk reaksi bolak balik A+B à C + D, perubahan entalpi reaksi ke kanan + 21,205 kJ/mol. Energi aktivasi reaksi ke kanan 84 kJ/mol.

(a)     Berapa energy aktivasi reaksi ke kiri?

(b)    Buatlah grafik profil energy reaksi!

(skor 15)

8.     Laju reaksi elementer Ar + O₂ à Ar + O + O

Telah dikaji sebagai fungsi suhu antara 5.000 K dan 18.000 K. Data berikut ini diperoleh untuk tetapan laju k:

Suhu (K)	k (L mol-1s-1)
5.000 K	5,49 x 106
10.000 K	9,86 x 108
15.000 K	5,09 x 109
18.000 K	8,60 x 109

(a)     Hitungah energy aktivasi untuk reaksi ini

(b)    Hitunglah faktor A dalam persamaan Arrhenius untuk ketergantungan tetapan laju pada suhu

(skor 15)